Задания для текущих и промежуточных контролей

1. В ходе газофазной реакции 2А + 3В →С за некоторый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как и на сколько изменилась при этом концентрация вещества В?

Ответ: уменьшилась на 0,45 моль/л.

2. Чему равна скорость химической реакции, если концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени была равна 1,2 моль/л, а через 50 мин стала равной 0,3 моль/л?

Ответ: 0,018 моль/(л•мин).

3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции

если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?

Ответ: увеличится в 2 раза.

4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в газофазной реакции

чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?

5. При взаимодействии оксида серы (IV) и кислорода концентрация кислорода уменьшилась на 0,25 моль/л в течение часа. Как и на сколько изменится при этом концентрация оксида серы (IV) и чему будет равна средняя скорость этой реакции по кислороду?

Ответ: уменьшится на 0,5 моль/л; 0,25 моль/(л•час).

6. Прямая реакция между веществами А и В протекает по уравнению

Начальные молярные концентрации веществ А и В равны 4 и 3 моль/л соответственно. Константа скорости реакции равна 0,1 л 2 /(моль 2 ×с). Найдите скорость реакции в тот момент, когда прореагирует 50 % вещества А.

Ответ: 0,8 моль/(л•с).

7. Константа скорости прямой реакции

равна 0,6 л 2 /(моль 2 ·с). Начальные молярные концентрации веществ А и В равны 2,0 и 2,5 моль/л соответственно. В результате реакции молярная концентрация вещества В оказалась равной 0,5 моль/л. Вычислите, какова молярная концентрация вещества А и скорость реакции.

Ответ: 1,0 моль/л; 0,15 моль/(л•с).

8. Прямая газофазная реакция идет по уравнению

Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза.

Ответ: увеличится в 512 раз.

9. Как и во сколько раз изменится скорость образования аммиака из газообразных азота и водорода, если уменьшить вместимость реакционного сосуда в 5 раз?

Ответ: увеличится в 625 раз.

10. Константа скорости прямой газофазной реакции

при некоторой температуре равна 0,4 л 2 /(моль 2 ×с), а начальные молярные концентрации веществ А и В составили соответственно 0,3 и 0,5 моль/л. Вычислите скорость этой реакции после того, как прореагирует 0,1 моль/л вещества А.

Ответ: 0,0072 моль/(л•с).

11. При некоторой температуре константа скорости прямой газофазной реакции

составляет 0,16 л/(моль×мин), а начальные молярные концентрации водорода и йода соответственно равны 0,04 и 0,05 моль/л. Вычислите скорость реакции в момент времени, когда

Ответ: 1,92 . 10 - 4 моль/(л•с).

12. Во сколько раз надо увеличить концентрацию водорода, чтобы увеличить в 216 раз скорость реакции синтеза аммиака из водорода и азота?

13. Во сколько раз надо повысить давление при синтезе аммиака из газообразных водорода и азота, чтобы увеличить скорость этой реакции в 256 раз?

14. Во сколько раз станет больше скорость прямой реакции по сравнению со скоростью обратной реакции в обратимой газофазной реакции

если увеличить давление в 5 раз?

15. Как изменится скорость прямой реакции

если увеличить концентрацию СО2 в 3 раза?

Ответ: увеличится в 3 раза.

16. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,1. На сколько градусов следует увеличить начальную температуру, чтобы сократить время протекания реакции в 10 3 раз. Ответ: на 93,1 о С.

17. Насколько нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 90 раз? Температурный коэффициент равен 2,7. Ответ: на 45,3 градуса.

18. При повышении температуры с 20 до 60 °С скорость реакции возросла в 150 раз. Найдите температурный коэффициент реакции.

19. При температуре 353 К реакция длится 20 с. Температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2,5. Сколько времени будет проходить реакция при температуре 293 К?

20. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45 °С реакция замедлилась в 25 раз.

21. Константа скорости реакции, протекающей при температуре 273 К, равна 1,17 л/(моль×мин), а при температуре 298 К равна 6,56 л/(моль×мин). Найдите температурный коэффициент скорости реакции.

22. Температурный коэффициент скорости реакции разложения йодистого водорода равен 2. При температуре 629 К константа скорости равна 8,9×10 -5 л/(моль×с). Вычислите константу скорости данной реакции, протекающей при температуре 674 К.

Ответ: 2 . 10 -3 л/(моль×с).

23. При температуре 0 °С реакция заканчивается за 64 мин. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при температуре 50 °С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Ответ: 2 мин.

24. Две реакции при температуре 20 °С протекают с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2, а второй реакции равен 3. Как будут соотноситься скорости реакций, если первую проводить при температуре 60 °С, а вторую при температуре 40 °С?

25. Вычислите, при какой температуре реакция закончится за 45 мин, если при температуре 293 К на это требуется 3 часа. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3,2.

26. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80 °С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

27. При температуре 150 °С реакция заканчивается за 16 мин. Рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если ее проводить при температуре 200 °С. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5.

28. При температуре 393 К реакция заканчивается за 18 мин. Через какое время эта реакция закончится при температуре 453 К. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

29. Константа скорости реакции, протекающей при температуре 288 К, равна 2×10 -2 с -1 , а при температуре 325 К равна 0,38 с -1 . Рассчитайте температурный коэффициент скорости этой реакции.

30. Две реакции протекают при температуре 283 К с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,5, а второй – 3,0. Как будут соотноситься скорости реакций, если первую из них провести при температуре 350 К, а вторую – при температуре 330 К?

4.4. Лабораторная работа №2